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    10．科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（　　）
    A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺
    C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素

    分析 根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

    解答 解：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；
    B、20 世纪初，由德国化哈伯、波施等研究除了合成氨的生产工艺，故B错误；
    C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
    D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误．
    故选A．

    点评 本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各环境下的离子组合能大量共存的是（　　）
    A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B．水电离出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
    C．c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    D．pH试纸变红的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A～J的转化关系如图所示：

    已知：
    ①B、D的核磁共振氢谱均有四种不同强度的吸收峰
    ②
    请回答：
    （1）B的名称（系统命名）为4，5-二甲基环己烯；C的结构简式为．
    （2）G中含有的官能团名称为醛基；A→B的反应类型为消去反应．
    （3）为检验D中的官能团，所用的试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液．
    （4）H+I→J的化学方程式为n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O．
    （5）E的同分异构体K能发生化学反应：，则K的同分异构体可能有7种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，a是第二周期元素，c原子最外层电子数既是a原子内层电子总数的3倍，又是b原子最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：d＞b
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：d＞c
    C．化合物ac2中含有离子键
    D．氧元素分别与a、b形成的化合物都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）5]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO．
    （3）对硝基苯酚水合物（化学式为C5H5NO2•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃是该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
    ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
    （4）磷化硼是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，磷化硼晶胞的结构如图所示，则磷化硼的化学式为BP．已知该晶胞的边长为478pm，则硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素教案的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族的元素全部是金属元素
    B．元素周期表有18个纵行，即18个族
    C．短周期是第一、二、三、四周期
    D．元素周期表有七个横行，也是七个周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（　　）
    A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
    C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）X元素在元素周期表中的位置第四周期第IIA族，该融雪剂的化学式是CaCl2．
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，电子式为．
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中加热时生成的产物的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-$→_{转换}^{H+}$Cr2O72-$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    己知转化过程中的反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
    A．转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42-的转化率提高
    B．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5
    C．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1

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