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    【题目】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。 下列有关化学图像表现的内容正确的是

    A. 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B. 提取海带中的碘

    C. 检验火柴燃烧产生的 SO2 D. 证明非金属性：Cl>C>Si

    【答案】A

    【解析】

    试题A．秒表测定时间，利用针筒测定氢气的体积，图中可测定一定时间内生成H2的反应速率，故A正确；B．海带中碘以离子形式存在，不能萃取，应发生氧化还原反应后，萃取、蒸馏分离出碘，故B错误；C．检验二氧化硫时导管长进短出，图中进气导管不合理，故C错误；D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，图中可比较非金属C＞Si，不能比较Cl与其它非金属的非金属性，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42－)]之间的关系。下列有关说法正确的是 （ ）

    A. 图像中a 、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )

    B. 363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2

    C. SrSO4的溶解度随温度升高而增大

    D. 313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：

    查阅相关资料得知:

    i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42－，自身被还原为Bi(OH)3固体。

    ii.

    物质

    开始沉淀的pH

    完全沉淀的pH

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    3.4

    4.4

    Cr(OH)3

    4.6

    5.9

    Fe(OH)2

    7.5

    9.7

    Bi(OH)3

    0.7

    4.5

    回答下列问题:

    (1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。

    (2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。

    (3)写出④反应的化学方程式_____________________________________________。

    (4)⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－写出该反应的离子方程式______。

    (5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。

    (6)取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe化合物的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

    A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

    B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

    C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________（填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。

    （2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

    氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

    还原反应：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。

    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    （5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

    ②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：______________________。

    ③理论上电路中每转移3 mol e－，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Y和Z相邻，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，则

    （1）写出下列元素名称：X是_____，Z是_____．Y在周期表中第____周期，第_____族。

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的分子式是______．

    （3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子______和______。

    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式是______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生

    B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

    C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转

    D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.K+、Na+、SO42-、CO32-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

    C.Ba2+、K+、Cu2+、Cl-D.Na+、Ag+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关叙述正确的是

    A. 0.1 mol·L1 Na2S溶液与0.1 mol·L1 NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)2c(HS)=2c(S2)+2c(H2S)

    B. 向20 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液 20 mL：2c()=c(NH3·H2O)+c()

    C. 10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L1盐酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

    D. 0.2 mol·L1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合：3c()+6c(H2CO3)c(Na+)=3c(OH)3c(H+)

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