【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是
A. 电极A表面反应之一为NO2-e-+H2O= NO3_+2H+
B. 电极B附近的c(NO3_)增大
C. 电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反
D. 该电池工作时,每转移4mol电子,消耗22.4L O2
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是______________。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是___________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为_________________________。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_____________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________,其迁移方向是____________________。(“左到右”或“右到左”)
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【题目】向Mg、Al、Fe 三种金属粉末状混合物中,加人过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液充分反应,再过滤后滤液中存在的离子有
A. Al3+ B. Cu2+ C. Mg2+ D. AlO2-
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【题目】X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7种短周期元素,原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期,Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,W是地壳中含量最多的元素,R、M、Q处于同一周期,R是该短周期中半径最大的元素,M与W同一主族。请用化学用语回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置是________________;M、 W、R的简单离子半径大小顺序为___________。(用离子符号表示)
(2)X、W、Q按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。
(3)W与R形成的化合物可作供氧剂,该化合物含有的化学键类型有:__________________________。
(4)M、Q的阴离子还原性较强的是:____________(用离子符号表示),用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。
(5)以上几种元素中,其中有一种元素的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应,请写出反应的化学方程式:_____________________________________________________________
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【题目】化学来源于生活又服务于生活,化工生产是指对原料进行化学加工,最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作I的名称________________,滤渣的成分为__________________。
(2)简述下列实验操作:
①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________;
②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。
(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________
(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数:称取a g废料样品,将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥,称得固体的质量为b g,则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)
(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法:往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水,通过下列操作也可以得到铁红,请配平下列离子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O
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【题目】下列反应中,硝酸既表现酸性,又表现氧化性的是
A. Fe(OH)3与稀硝酸反应 B. FeO与稀硝酸反应
C. CuO与稀硝酸反应 D. Al(OH)3与稀硝酸反应
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【题目】常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mL的溶液含NaOH 1mol/L,然后滴加1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如
A. 原合金质量为0.92g B. 图中V2的值为60
C. 图中m的值为1.56 D. 产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
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【题目】图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于 ( )
A. 锌和盐酸生成氢气
B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D. 浓氨水和烧碱制取氨气
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【题目】已知 A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素,原子序数依次增大。A、C、F 的单质在常温下呈气态,B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,A 与 D 同主族,C 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,E 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:
(1)F 的元素符号为______,B、C、D、E 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。
(2)B 在元素周期表中的位置为_____,B 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_____。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____。
(4)由 A,C,F 组成的一种常见的盐中结构中包含_____(选填“离子键”“极性键”和“非极性键”)
(5)单质 B 和元素 C 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为______。
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