甲.乙.丙.X是中学化学中常见的4种物质.其转化关系符合图.其中甲和X不可能是A．甲为Fe.X为Cl2B．甲为SO2.X为NaOH溶液C．甲为C.X为O2D．甲为AlCl3溶液.X为NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。

其中甲和X不可能是

A．甲为Fe，X为Cl2

B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为C，X为O2

D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液

【解析】

试题分析：A、若甲是Fe，X是氯气，则乙只能是氯化铁，而氯化铁不再与氯气反应，所以此图不通，错误；B、甲是二氧化硫，X是氢氧化钠溶液，则乙是亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应又生成亚硫酸氢钠，正确；C、甲是C，X是氧气，则乙是CO，丙是二氧化碳，二氧化碳与C在高温条件下反应生成CO，正确；D、甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，氢氧化铝溶于氢氧化钠，所以丙是偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，正确，答案选A。

考点：考查物质之间相互转化的判断

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（16分）

通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。

t/min	0	1	2	3	4
n(H2O)/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n(CO)/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

则该温度下反应的平衡常数K= 。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

此时υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为。

（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响。

III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式。

（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

（7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4 CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是，反应c中理论上原子利用率为。

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3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列计算：

52．硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x = 。

53．取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解。原理如下： Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—；S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为；硫代硫酸钙的质量分数为。（答案用小数表示，保留2位有效数字）

54．如果把生石灰、硫磺和水按质量比7∶16∶70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是；多硫化钙的化学式是。

55．现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推理过程）。

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