Question

12．100mL 0.3mol•L^-1的Na₂SO₄溶液和50ml 0.2mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）[提示：稀溶液混合后，其体积可以相加]．

• A． 0.2 mol•L^-1
• B． 0.4 mol•L^-1
• C． 0.25 mol•L^-1
• D． 0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO₄^2-离子物质的量，两溶质含有的SO₄^2-的物质的量之和为混合溶液中SO₄^2-离子的物质的量，根据公式c=$\frac{n}{V}$来计算SO₄^2-离子的物质的量浓度．

解答 解：Na₂SO₄的物质的量为 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，则n（SO₄^2-）=为0.03 mol，
Al₂（SO₄）₃的物质的量为：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO₄^2-）=3×0.01mol=0.03 mol，
所以混合后溶液中（SO₄^2-）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，
混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度为：c（SO₄^2-）=$\frac{0.06mol}{0.15L}$=0.4mol/L，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度概念及表达式即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．