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以下列出了四种物质的分子结构示意图,其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子,直线表示共价键,且图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成。在括号内填写四种物质化学式。
(1)∶O≡O∶(   )

(4)O—O≡O∶(    )
(1)N2 (2)HF (3)H2O2 (4)HCN
图中各分子仅由一、二周期元素的原子构成,分析判断的切入点是最外层电子数目。如(1)中每个原子提供3个电子共用,尚余2个电子,说明该原子最外层有5个电子,故为N。同理可判断(2)为HF,(3)为H2O2,(4)为HCN。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比,与离子间的距离平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比,若阳离子是Na+、K+、Rb+、Cs+,则其氯化物的熔点高低顺序是:____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D四种元素位于短周期内,它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等,A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断:
(1)A、B、C、D各为什么元素?
(2)A与D形成的化合物中,含有非极性键的是________,其电子式为________。
(3)BD2的电子式:________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化合物所有化学键都是离子键的是(    )
A.Na2O2B.CH4
C.BaCl2D.NaOH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为(  )
A.CCl4与I2相对分子质量相差较小,而H2O与I2相对分子质量相差较大
B.CCl4与I2都是直线形分子,而H2O不是直线形分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下判断:①SiCl4晶体是分子组成的晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键组成的非极性分子 ④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是(    )
A.只有①②③B.只有①②
C.只有②③D.①②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:
(1)工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe(CN)4-6(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工业废水.
①写出基态Fe2+的电子排布式______.
②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因______.
③CN-中C原子的杂化轨道类型为______.
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有______.
(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分;
①血红素的结构式为:

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______.铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键______(空格上填氮原子标号).
(4)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O62?4H2O,其结构示意图如下:

该物质中存在的化学键类型包括______(填字母).
A.金属键B.离子键 C.非极性共价键D.配位键
(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质互为同分异构体的一组是
A.金刚石和石墨B.淀粉和纤维素
C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.1H和2H

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

雪花,被人们称为“冬之精灵”。科学研究发现,世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中,水分子(     )
A.数目都是巨大的B.数目都是相同的
C.化学性质不相同D.空间排列方式相同

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