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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热--检验混合物中是否含有甲醛
    B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    C．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
    D．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

    分析 A．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应；
    B．CH3CH2Br为非电解质，不能发生电离，则不能直接加入硝酸银检验；
    C．苯和四氯化碳互溶；
    D．CH3OCH3和CH3CH2OH含有的等效氢原子数目不同．

    解答 解：A．甲酸含有醛基，可与新制的氢氧化铜发生氧化还原反应，不能直接检验，故A错误；
    B．CH3CH2Br为非电解质，不能发生电离，则不能直接加入硝酸银检验，应先在碱性条件下水解，加入硝酸酸化后再加入硝酸银溶液检验，故B错误；
    C．苯和四氯化碳互溶，可用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故C错误；
    D．CH3OCH3含有1种H原子，而CH3CH2OH含有3种氢原子，数目不同，可用核磁共振氢谱检验，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的检验、鉴别和分离等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握有机物性质的异同，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．3-对苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
    （1）对甲基苯甲醛的同分异构体中遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有3种．写出其中两个取代基处在对位的结构简式；
    （2）对甲基苯甲醛→B的反应类型是加成反应、消去反应，B中含氧官能团的名称为醛基，E中的官能团名称为碳碳双键、酯基；
    （3）试剂C可选用下列中的bd．
    a．溴水    b．银氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （4）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
    ．
    （5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是过滤．
    （2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象．
    （3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”．用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点．数据处理．实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
    （4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是cd．（填写编号）

    a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔
    （5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出．过滤、洗涤、得干燥固体．为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g．判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g．则原固体的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：
    2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：
    2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
    下列说法正确是（　　）
    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某有机物I的结构简式如图所示．下列关于有机物 I的说法正确的是CD．
    A．分子式为C14H12O5Cl；
    B．1molI最多可消耗5molNaOH；
    C．可以发生加聚、氧化、取代、消去反应；D．难溶于水．
    （2）已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H2反应生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO．以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物Ⅲ：

    ①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为：；
    ②Ⅱ的结构简式为：；
    ③反应a的化学方程式为：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
    ④Ⅲ的同分异构体中满足以下条件的有2种．加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种．
    （3）仅以乙烯为有机原料，合成（CH3）2CHCHO，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．根据下面的反应路线及所给信息填空．

    （1）在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有①⑥，属于加成反应的有③⑤
    （2）反应④所用的试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热
    （3）反应③的化学方程式是
    （4）反应⑥的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．据图回答下列问题：
    Ⅰ、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是Mg逐渐溶解，Al片上有气泡冒出，指针偏转负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
    Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．
    甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，c口通入的物质为O2．
    ②该电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．该反应可以设计成原电池来提供电能

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