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    已知NaH2PO4溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：+H2OH3PO4+OH-，现将0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液稀释后，增大的是(    )

    A.［H+］            B.［OH-］                C.［］              D.KW

    解析：在一定温度下，水溶液各稀溶液中均存在电离平衡，溶液中KW＝［H+］［OH-］为常数。由题意：溶液显酸性，说明对来说，它的电离：H++程度大于水解，+H2OH3PO4+OH-。现对0.1 mol·L-1NaH2PO4溶液进行稀释，使两个平衡均向右移动，［］、［H+］减小，［OH-］增大。

    答案：B

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    磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：
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    已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
    （1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石
     
    （填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
     
    ，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是
     
    ．
    （3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有
     
    ，推测该萃取剂一定具有的性质是
     
    ．
    a．该萃取剂与水互不相溶            b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
    c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小     d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
    （4）采用该流程除制取磷酸外，还有
     
    等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途
     
    ．
    （5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是
     
    ．
    （6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：021

    利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表中所示，有关说法正确的是

    [　　]

    A．不应选用CaCl2·6H2O

    B．可选用Na2SO4·10H2O和NaH2PO4·12H2O

    C．最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济

    D．以上皆不宜选用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：

    已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
    （1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石______（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是______．
    （2）操作Ⅰ的名称是______，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是______．
    （3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有______，推测该萃取剂一定具有的性质是______．
    a．该萃取剂与水互不相溶　　　　　　b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
    c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小　 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
    （4）采用该流程除制取磷酸外，还有______等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途______．
    （5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是______．
    （6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为______．

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