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【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在,其中HCO3-95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是

A. a室中OH-在电极板上被氧化

B. b室发生反应的离子方程式为:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 电路中每有0.2mol 电子通过时,就有0.2mol阳离子从c室移至b

D. 若用氢氧燃料电池供电,则电池负极可能发生的反应为:H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

【答案】C

【解析】

A. a室是阳极室,OH-在电极板上失电子被氧化生成氧气,故A正确;

B. a室中生成的氢离子移入b室, b室发生反应的离子方程式为:H+ + HCO3-=CO2↑ + H2O,故B正确;

C. 阳离子由阳极移向阴极,所以阳离子从b室移至c室,故C错误;

D. 碱性氢氧燃料电池的负极反应为:H2 + 2OH- - 2e-=2H2O,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

(1)AB的关系是

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是(

A.①②③均是氧化还原反应

B.反应③中生成0.1 mol I2时转移电子数为0.1 NA

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中,850 ℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850 ℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。

(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)上表中c2________________,CO(g)的转化率为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

+HCHO+HCOO-

回答下列问题:

1E中含氧官能团名称为_________非含氧官能团的电子式为_______E的化学名称为苯丙炔酸,则B的化学名称为__________

2C→D的反应类型为__________B→C的过程中反应①的化学方程式为 ________

3G的结构简式为_________

4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________

FeCl3溶液显紫色;能发生银镜反应;分子中有五种不同化学环境的氢且个数比为1:1:2:2:4

5)写出用甲醛和乙醇为原材料制备化合物C(CH2ONO2)4的合成路线(其他无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新能源汽车的核心部件是锂离子电池,常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如下:

资料:碳酸锂在水中溶解度:

温度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

1)过程i研磨粉碎的目的是_______

2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用是______

3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验,均采用Li含量为3.7%的原料,控制pH3.5,浸取1.5h后,实验结果如下表所示:

序号

氧化剂

浸出液Li+浓度(g/L)

滤渣中Li含量/%

实验1

HCl

H2O2

9.02

0.10

实验2

HCl

NaClO3

9.05

0.08

实验3

HCl

O2

7.05

0.93

①实验2中,NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体,大大增加了酸和氧化剂的用量,该反应的离子方程式为______

②结合实验结果和①中的现象,最终选择H2O2作为氧化剂,原因是______

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_____

4)浸出液中存在大量H2PO4HPO42,已知:H2PO4 HPO42 +H+HPO42 PO43+H+,结合平衡移动原理,解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_____

5)对比过程ivv,说明过程iv不用饱和Na2CO3溶液的原因______

6)简述过程vi的操作_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeSCuS等杂质)为原料制备MnO2Zn(干电池原料),其简化流程如下:

已知:反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题:

1)滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2CuS与硫酸共热时产生的,请写出该反应还原产物的化学式____

2)反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,请写出该反应的离子方程式______

3)反应Ⅲ中X可以是______。(填字母代号)它的作用是______

aMgO bZn(OH)2 cCu2(OH)2CO3 dMnCO3

4)反应Ⅳ中电极均是惰性电极,写出阴极电极反应式_______________

5)已知:H2S的电离常数K1=1.0×107K2=7.0×10150.1 mol/L NaHSpH__7(”“),理由是____

6)在废水处理领域中常用H2SMn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×104 mol·L1时,Mn2+开始沉淀,则a=_____[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

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【题目】高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3FeOSiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

已知:

I25℃,Ksp[Fe(OH)3]=10×10-38 Ksp[Fe(OH)2]=10×10-16

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。

请回答:

(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________

(2)在“浆液”中加入工业盐酸,测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示:

据此合适的工业生产条件为_________________________

(3)步骤②“溶液”中加入30%的H2O2,其作用是_____________________________(用离子方程式表示)

(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外,还有_______________________(填化学式)25℃,为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至10×10-5mol·L-1时,可认为沉淀完全)

(5)关于上述流程中各步骤的说法,正确的是___________(填标号)

A.步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B.步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C.步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

(6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度,设计了如下方案:称取110g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3170gAgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0100 mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液,使剩余的Ag+AgSCN白色沉淀的形式析出,当___________时达到滴定终点,用去NH4SCN溶液2000 mL,则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________(计算结果保留1位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下:

已知:H3AsO3为弱酸,热稳定性差。

1)写出一条碱浸时提高浸取率的方法____碱浸H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____

2氧化时常在向混合液中通入O2时对体系加压,目的是____

3沉砷过程中有如下反应:

0

0

沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____,高于85℃时,沉砷率下降的原因是____

4还原过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____操作A”为:____、过滤;滤液Ⅱ的主要成分是____

5)若每步均完全反应,氧化’’还原时消耗相同条件下O2SO2体积分别为xLyL,则废水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)=____(写出含xy的计算式)。

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