分析 根据m=ρV计算生成氯气的质量,根据方程式MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O计算参加反应HCl的质量,结合盐酸密度、质量分数计算溶液中HCl总质量,进而计算剩余HCl的质量.
解答 解:2L 氯气质量为:2L×3.17g/L=6.34g,
设生成 6.34g 氯气需 HCl 的质量为 x,则:
MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
146 71
x 6.34g
即146:71=x:6.34g
解得:x=13.04g
则剩余物中含有氯化氢质量为:100mL×1.19g/mL×37%-13.04g=30.99g,
答:剩余物中含有氯化氢质量为30.99g.
点评 本题考查化学方程式有关计算,比较基础,理解掌握化学方程式的意义.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a=5时,A是强酸,B是弱酸 | |
B. | 若A、B都是强酸,则5>a>2 | |
C. | 稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强 | |
D. | A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 |
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A. | 与H2化合能力:At2>I2 | B. | 砹在常温下为白色固体 | ||
C. | 砹原子的最外电子层上有7个电子 | D. | 砹能从NaCl溶液中置换出氯单质 |
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A. | 一定条件下反应N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3,达到平衡时,3v正(H2)=2v正(NH3) | |
B. | 10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应,若加入适量的CH3COONa溶液,既能降低反应速率,又不影响H2的生成 | |
C. | 将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中,c(OH-)/c(NH3•H2O)变小 | |
D. | 常温下,向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH,混合溶液的pH=7 |
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