Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4，W与Y同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：W > Z > Y > X

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧

D. Y、W的简单气态氢化物的热稳定性：Y < W

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素，Z的核电荷数比Y多4，故Z的质子数为12，则Z为Mg，W与Y同主族，则W为S元素，据此分析解答。

由以上分析可知X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素，W为S元素。

A．同周期自左而右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：C＞O，即X＞Y，故A错误；

B．Y分别与Z、W形成的化合物分别为氧化镁、二氧化硫，含有的化学键分别为离子键、共价键，故B错误；

C．镁在二氧化碳中能够燃烧生成MgO和C，故C正确；

D．非金属性S＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，氢化物的热稳定性：Y ＞W，故D错误；

故选C。