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    【题目】下列叙述不正确的是

    A.离子晶体中，只存在离子键B.氦晶体属于分子晶体

    C.原子晶体中，只存在共价键D.晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰

    【答案】A

    【解析】

    A．离子晶体中可能存在共价键，如KOH，A错误，符合题意；

    B．稀有气体晶体属于分子晶体，B正确，不选；

    C．原子晶体中原子间通过共价键结合形成空间网状晶体，所以原子晶体中只有共价键，C正确，不选；

    D．一般来说，晶体熔点高低顺序是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，含有氢键的物质熔沸点升高，水中含有氢键，所以晶体熔点高低顺序为金刚石＞食盐＞冰＞干冰，D正确，不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

    A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

    B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

    C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

    D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。

    (1) 与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。

    (2) 铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图。写出Fe3＋的外围电子排布式：_____________，写出该反应的化学方程式：_____________。

    (3) 维生素B4结构如图，则1 mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。

    (4) 某配合物的结构如图，其中含有________(填序号)；

    a. 极性共价键　　　　　b. 非极性共价键　　　　c. 配位键　　　　　d. 氢键

    其中碳原子的杂化方式有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。

    下列说法错误的是

    A. X为电源正极

    B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低

    C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6),则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-

    D. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阳极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 该温度高于25℃

    B. 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1

    C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

    D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    （1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

    加入物质

    HCl(aq)

    FeCl3

    NaOH

    HCOONa

    C2H5OH

    溶液的pH

    3

    4

    10

    11

    未测定

    水的电离程度

    α1

    α2

    α3

    α4

    α5

    加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

    A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

    C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行的反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③)，测得CO2平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 该反应:△H<0

    B. 氢碳比:①>②>③

    C. 其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低

    D. 若起始CO2浓度为2mol·L一1、H2为4mol.L一1,在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平衡常数数值约为1.69

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）
    A.密度小，熔点较低
    B.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
    C.在空气中燃烧，发出耀眼白光
    D.是金属

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