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    用水将pH=3的CH3COOH稀释一倍后，溶液的pH为（　　）
    A、3B、3.15
    C、3.3D、2.7
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释一倍后，由于醋酸电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.001mol/L×
    1
    2
    =0.0005mol/L，据此计算出稀释后溶液的pH大小．
    解答： 解：pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释一倍后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.001mol/L×
    1
    2
    =0.0005mol/L，稀释后的溶液的pH小于：-lg0.0005=4-lg5=4-lg10+lg2=3.3，
    即稀释后的醋酸溶液的pH介于3-3.3之间，
    故选B．
    点评：本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响因素，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确稀释过程中弱电解质的电离程度增大．
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    ．

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    c(H+)
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    的比值减小
    B、CH3COONH4溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    C、HCO3- 水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D、若除去CuCl2溶液中的杂质FeCl2，应加入CuO后再过滤

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    在K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中（　　）
    A、氧化产物与还原产物物质的量比是3：1
    B、被氧化的HCl占参加反应HCl总量的
    5
    6
    C、K37ClO3只有一部分发生还原反应
    D、反应完成后37Cl存在于KCl

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    某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．原电池工作一段时间后，下列叙述正确的是（　　）
    A、FeCl2溶液中c（Cl-）会增大
    B、原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替
    C、铁电极上发生了氧化反应，右边溶液的pH减少
    D、电子由Fe电极经导线流向石墨电极，再经稀硫酸、盐桥、FeCl2溶液流回Fe电极

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    下列装置图及有关说法正确的是（　　）
    A、装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
    B、装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色
    C、装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开
    D、装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA

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    下列说法正确的是（　　）
    A、1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g
    B、1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
    C、1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
    D、1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

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    同质量的下列烃，分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
    A、甲烷B、乙炔C、丙烯D、甲苯

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