Question

浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①Na₂CO₃溶液     ②NaHSO₄溶液     ③NaCl溶液     ④AlCl₃溶液

A．①＜②＜③＜④	B．①＜③＜④＜②
C．②＜④＜③＜①	D．④＜③＜②＜①

Answer 1

C

解析试题分析：按照溶液的pH可以分成三类，酸性、碱性、中性。 ②NaHSO₄溶液是酸式盐，溶液显酸性，酸性最强。④AlCl₃溶液是强酸弱碱盐，水解后显示酸性；③NaCl溶液是强酸强碱盐，不水解，显示中性； ①Na₂CO₃溶液 是强碱弱酸盐，水解显示碱性，所以浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是②＜④＜③＜① ，故选C。
考点：盐的水解
点评：在此小结一下盐的水解：
⒈实质：在溶液中，由于盐电离出的离子于水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。[1]
⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）