常温下.将0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液.(1)该溶液中存在的平衡体: , , .(2)溶液中共有种不同的粒子.(3)这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是 .浓度为0.002 mol·L-1是 .(4)物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，将0.01 mol的NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成溶液。

（1）该溶液中存在的平衡体：；

；。

（2）溶液中共有种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是，浓度为0.002 mol·L-1是。

（4）物质的量之和是0.01 mol的三种微粒是：。

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减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题：

（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；

②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是；

a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3、

（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是（填序号）．

a． v正(CH3OH)= v逆(CO) b．混合气体的密度不变

c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． c(CO)：c(H2)： c（ CH3OH）= 1：2：1

②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____ __。

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

① 已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

② 若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）

③ 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g) H＞0，该设想能否实现？（选填“能”或“不能”），依据是。

④ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。

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A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－＝Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

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（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。

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D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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