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    15．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    ①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
    ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不变    ⑦容器中C的体积分数不变．
    A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤

    分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

    解答 解：A（S）+3B（g）?2C（g）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等，故正逆反应速率相等，故①正确；
    ②单位时间内a mol A生成是逆反应，同时3a molB是逆反应，未体现正与逆的关系，故②错误；
    ③密度=$\frac{总质量}{体积}$，气体的总质量会变，体积不变，故气体密度不再变化可作为判断是否达到平衡状态的依据，故③正确；
    ④反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
    ⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的物质的量比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；
    ⑥平均相对分子质量=$\frac{总质量}{总物质的量}$，总质量会变，总物质的量也会变，故混合气体的平均相对分子质量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；
    ⑦容器中C的体积分数不变，说明各物质的量不变，达平衡状态，故⑦正确；说法正确的是①③④⑥⑦，
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

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    （1）上述反应在一定条件下2min后该反应的自由能△G=△H-T△S=0，此时该反应达到平衡状态，此时NH3为2mol，NH3的转化率为20%．以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1，O2的平衡浓度为0.875mol•L-1 ．
    （2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体．如果容器的体积不变，平衡不移动．

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    B．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
    C．分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
    D．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如图所示．下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（　　）
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    B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
    C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．1mol NSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    C．Cl2+H2O?HC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

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    20．下列反应的离子方程式正确（　　）
    A．铜与稀硝酸反应      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
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    C．在氯化铝溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
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