[题目]饮茶在我国已有悠久的历史.深受许多人喜爱.因此有人称喝茶为“国饮 .茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2.相对分子质量为194).能兴奋中枢神经.消除疲劳.如果一壶茶含有0.194 g咖啡因.则其物质的量为( )A. 4.00×10-3mol B. 3.00×10-3molC. 2.00×10-3mol D. 1.00×10-3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】饮茶在我国已有悠久的历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有0.194 g咖啡因，则其物质的量为(　　)

A. 4.00×10－3mol B. 3.00×10－3mol

C. 2.00×10－3mol D. 1.00×10－3mol

【答案】D

【解析】根据n=m/M=0.194/194mol=1.00×10－3mol，故选项D正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属铁是般常用的金属之一，其铁合金及其化合物有着重要的用途。

（l）某种铁碳化合物X是炼钢的原料，经分析可知，X中铁、碳两元素的质量比为14：1，则X的化学式________；X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y和能使澄消石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为___________________。

（2）铁钛合金是一种常用不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2+＋2H+

③_______________________。

（3）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅱ的名称是_________。

②请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_____________；FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2+)为1.0×10-5mol/L。试判断所得FeCO3固体是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由___________。

（已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）

③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+。

_______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘元素是一种有多种化合价的非金属元素。

（1）足量的碘与56 g铁充分反应，转移的电子数为 NA；反应KIO4+8HI4I2+KI+4H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）在一支试管中按某顺序加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液D．稀H2SO4 E．H2O2溶液

发现溶液颜色有如下变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。则加入药品的顺序是(写序号) ，③→④反应的化学方程式为。

（3）工业上制得的粗碘中通常含卤素互化物ICl、IBr，受热时ICl和IBr均可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是。

a.KBr b.KCl c.KI d.Zn

（4）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是。

（5）医药工业的重要原料高碘酸钠可采用氯气氧化法制备。工艺流程如图：

写出氧化过程中发生反应的离子方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[2017天津卷]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3溶液

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。