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    13．下列物质属于同分异构体的一组是（　　）
    A．麦芽糖和蔗糖B．与 CH3-CH2-CH2-CH3 与
    C．C2H6与C3H8D．O2与O3

    分析 同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，据此物质的组成与结构判断．

    解答 解：A．蔗糖和麦芽糖的分子式相同，都为C12H22O11，二者的结构不同，属于同分异构体，故A正确；
    B．CH3-CH2-CH2-CH3 与的分子式相同，都为C4H10，二者的结构不同，属于同分异构体，故B正确；
    C．C2H6与C3H8是的分子式相同，二者的结构不同，不属于同分异构体，故C错误；
    D．O2和O3是同一元素的不同单质，不属于同分异构体，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题主要考查了同分异构体，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
    2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
    （4）图2所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）ACD
    A．电子由锌片沿导线到铜片上
    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
    C．反应中，盐桥中K+会移向CuSO4溶液
    D．反应后铜片质量增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．明矾石的主要成分为K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

    （1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为
    □Al2（SO4）3+□S=□Al2O3+□9SO2↑．
    （2）分离溶液和废渣的操作是过滤，“溶解”时反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）“调节pH”时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
    （4）“母液”中可回收的物质是K2SO4、Na2SO4．
    （5）若“焙烧”过程中恰好消耗48g硫黄，则理论上最终可得到468 g氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某同学做如下实验：下列说法正确的是（　　）
    装置
    现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转
    A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
    B．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极
    C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
    D．铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯与溴能发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    B．相同质量的苯和立方烷（C${\;}_{{8}_{\;}}$H8）完全燃烧，耗氧量一样多
    C．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
    D．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取CrO3的一种工艺流程如下图所示
    已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
          Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
          Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
    （1）步聚I中，发生的反应为：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含铬元素的离子有CrO42-、Cr2O72-（填离子符号）．
    （2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
    （3）当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg•L-1时，可认为已达铬的排放标准，若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=327.6mg•L-1．
    （4）所得产品中，Cr2O3外，还含有的杂质是CaSO4．
    （5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO3作还原剂．
    ①若用FeSO4•7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填离子符号）．
    ②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr2O72-）的对应关系如下表所示．
    有人认为pH=6时，c（Cr2O72-）变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3+．这种说法说法正确，为什么？
    答：不正确，C（H+）减小，化学平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
    ③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需要控制的条件有铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如图：

    已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）
    温度/℃010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为Li2O•Al2O3•4SiO2
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
    A．增加酸耗量      B．增加后续杂质的处理量         C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液 中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
    B．广泛pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
    C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
    D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lNA
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
    C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

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