锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。 某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是
A. Li是负极，电极反应为Li+e-＝Li+
B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-
C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
科目：高中化学 来源： 题型：
硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。
①该反应的化学平衡常数表达式是K＝ 。
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
| T / K | 473 | 573 | 673 | …… |
| K | 4.4×10－2 | K1 | K2 | …… |
其中，K1 K2（填“>”、“＝”或“<”）。
③ 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）____________________。
a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH3
d．升高温度
④ 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。
（Ⅰ）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
，
求N2的转化率α1。（用三列式作答，要求写出计算过程）
（Ⅱ）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_________________。
② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）___________________。
 |
a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关原电池的叙述中正确的是（ ）
A．把电能转变为化学能的装置
B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极
C．外电路中电子从负极流向正极
D．正极发生氧化反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+ =Zn2++Cu ，该反应的原电池的组成正确的是
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Ag | C | Cu |
| 负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | FeCl2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO
＋2NO2↑＋2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法不正确的是 ( )
A．若a的相对分子质量是42，则d是丙醛
B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
C．若a为苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，则f的分子式是C16H16O2
D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同
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H、
H、
H、
Mg、
Mg、Cu63和
Cu中共有______种元素，