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    11．在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（　　）
    A．CuOB．NO2C．FeCl2D．SO3

    分析 A．Cu与氧气合生成CuO；
    B．氮气与氧气反应生成NO；
    C．Fe与氯气反应生成FeCl3；
    D．S与氧气反应生成二氧化硫．

    解答 解：A．Cu与氧气合生成CuO，能由两种单质直接化合而成，故A选；
    B．氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，不能由两种单质直接化合而成，故B不选；
    C．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能由两种单质直接化合而成，故C不选；
    D．S与氧气反应生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由两种单质直接化合而成，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的化学性质及相互转化，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与知识应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大．请求
    （1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L
    （2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？
    （3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
    B．16 g O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为 NA
    C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
    D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是C
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
    A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （3）实验数据如下表：
    温度
     
    实验次数　    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    225.925.925.929.2
    326.426.226.329.8
    近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：1.4212kJ．
    （4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
    a．实验装置保温、隔热效果差；   b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸
    B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
    C．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g
    D．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
    甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险．
    乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是NaHCO3（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）3．
    （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法
    （1）B分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）D分离水和煤油的混合物．
    （4）F分离四氯化碳和碘的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质应用说法错误的是（　　）
    A．小苏打可以做发酵粉
    B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂
    C．铁红常用作红色油漆或涂料
    D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再 分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）
    A．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
    B．反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
    C．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＜2P总（状态Ⅰ）
    D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

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