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【题目】抗酸药的药理作用有

A.中和胃酸 B.抑制胃酸分泌 C.促进血液循环 D.导泻

【答案】

【解析】

试题分析:胃酸过多,导致消化不良和胃痛,通常用一种或几种能中和盐酸的化学物质,常用碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁,故选项A正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

B.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将气体X通入品红溶液中

红色褪去

X一定是SO2

B

向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀

原溶液中一定含SO

C

向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3

D

向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液

溶液呈血红色

原溶液中一定含Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:

(1)称取样品a g,称量时应该使用的主要仪器的名称是___________

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸,过滤。滤液中主要含有___________, 滤渣中含有____________,溶解、过滤用到的玻璃仪器是_________________

(3)滤液中加过量NaOH 溶液、过滤。有关的离子方程式是______________

(4)步骤(3)中的滤液中通入足量的CO2气体,可产生沉淀,过滤。有关的离子方程式是________________________________________________

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次,烘干并灼烧至恒重,冷却后称量,其质量是b g,原样品中铝的质量分数为____________________

(6)若步骤(3)中加入NaOH的量不足,则实验结果偏______(填“高”“低”或“无影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果偏_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应: PCl5gPCl3g + Cl2g 2 HIg H2g + I2g 2 NO2gN2O4g在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a %若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率

A.均不变 B.增大,不变,减少

C.减少,不变,增大 D.均增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质的分离说法正确的是(  )

A. 可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B. 碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色

C. 工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )

已达平衡的反应Cs+H2OgCOg+H2g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动

已达平衡的反应N2g+3H2g2NH3g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定增大

有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动

有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 一定条件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分离

D. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在日常生活中用途比较广泛。

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂和高容量电池材料。将Fe(NO3)3NaClO混合后,在碱性条件下发生反应可制得高铁酸钠,该反应的离子方程式为________________________

(2)四氧化三铁(Fe3O4)常用作颜料、磁流体材料、催化剂和电子材料等。共沉淀法是目前制备纳米Fe3O4的重要方法之一,其流程如图所示:

①为得到较纯净的纳米Fe3O4FeSO4·7H2OFeCl3·6H2O的物质的量之比最好为________。但实际操作时,却很难控制这一比例,原因是_____________________________

②在最佳投料比条件下,检验Fe3O4是否沉淀完全的实验操作是_________________________

(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:

a.称取3.0 g绿矾产品,配制成250.00 mL溶液;

b.量取25.00 mL a中溶液于锥形瓶中;

c.用0.010 00 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2MnO8H===5Fe3Mn24H2O

0.010 00 mol·L1KMnO4溶液应置于如图所示仪器________(填“甲”或“乙”)中,滴定终点的现象是__________________________________

②产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________(小数点后保留1位数字)

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),可能的原因有___________________________

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