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    【题目】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

    C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；C．当pH为5.0时，饮料中===0.16，故C正确；D．碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，则各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)，故D错误；故选C。

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    A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷

    C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0

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    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。

    (1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。

    ①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________。

    ②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液___________________ 。

    ③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________(写出一条即可)。

    (2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O晶体的方法是_____________，减压抽滤，洗涤干燥。

    (3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：__________________________。

    (4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液；

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

    则c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。

    (已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)

    ②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______。

    A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    B.滴定终点时仰视读数

    C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

    D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡

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    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（ ）

    A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

    B. a、b、c三点溶液的pH：b>c>a

    C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

    A. 提高溶液的温度

    B. 将溶液稀释到原体积的10倍

    C. 加入适量的醋酸钠固体

    D. 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

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    【题目】以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有3.2 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是

    A. a为铅蓄电池的负极

    B. 电解结束时，左侧溶液质量增重4g

    C. 铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

    D. 电解过程中，铅蓄电池的负极增重15.15g

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    【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（ ）

    A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④

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    【题目】下列实验操作的描述中，正确的是（ ）

    A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶

    B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

    D.各放一张质量相同的滤纸于天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

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    【题目】工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为

    （2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。

    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式

    ②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，。

    ③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。

    （3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是 。

    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。

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