【题目】某元素气态氢化物化学式为H2R,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,电离平衡常数:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题:
(1)在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b.加热 c.加水稀释至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是___________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH﹣)/c(H+)
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图.则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是_____________________,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)____醋酸溶液水电离出来c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是:_________________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=_________________(填准确数值)。
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【题目】某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A. 取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入2~3滴酚酞试液
B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C. 把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下,记下读数
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是:B、________________、F(填序号);
(2)上述B步骤的操作目的是________________。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象为________________。
(5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为_________mL。
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【题目】有关乙烯的下列叙述正确的是
①乙烯溶于水后可得乙醇 ②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯 ③乙烷中混有乙烯可用溴水洗气除去 ④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体
A. 有② B. ①和③ C. ②和③ D. ②③④
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.按系统命名法,化合物 (键线式结构)的名称是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷
B.环己烯与化合物 (键线式结构)互为同系物
C.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若将所有可能得到的醇和酸重新酯化,可形成的酯共有16种
D.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
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【题目】下列说法正确的是
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素 D. 原电池中的阳离子向正极移动
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【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2 和O2)制备锰酸锂,生产流程如下:
已知:①软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表:
(1)已知:
下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序号)
a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度
c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速
(2)加入试剂X能提高产品纯度,则X可以是_____________(填化学式)
(3)加氨水调溶液pH在5~6之间,目的是_______________。
(4)锰酸锂可充电电池的总反应式为:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)
①放电时,电池的正极反应式为__________________
②充电时,若转移1mole-,则石墨电极将增重__________g。
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【题目】在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
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