(1)在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是 ;
(2)在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因 。
(1)是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小;
(2)是CO2溶解度小,溶液中的HCO3—的浓度小。
【解析】必须明确溶液达到超饱和后才能析出晶体。
(1)由方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3可看出,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2将使溶剂水减少、溶质的质量增大,并且由于NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小,三方面的原因均使NaHCO3以晶体的形式析出。
(2)由于氨在水中的溶解度很大,在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通往足量的CO2,产生的NaHCO3足以超饱和而析出;但反过来,由于CO2在水中的溶解度小,在饱和的食盐水中先通入CO2再通氨气,得到的NaHCO3的量太小,不足以达到饱和而析出晶体。
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(1)在常温下,向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出,此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是 ;
(2)在饱和的食盐水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,会有NaHCO3晶体析出,若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2,再通入氨气,往往没有晶体析出,原因 。
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