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    2．下列实验能够达到目的是（　　）
    A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
    B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种溶液可以用加入NaOH溶液并加热的方法区分开
    C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验溴蒸气中是否含有NO2

    分析 A．加入浓盐酸（必要时可加热），反应现象不同；
    B．（NH4）2SO4、NH4Cl加入NaOH溶液加热现象相同；
    C．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶的方法分离；
    D．溴和NO2均可氧化碘离子．

    解答 解：A．加入浓盐酸，加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成黄绿色气体，氧化铜和盐酸反应，溶液变成蓝色，铁和盐酸反应生成气体，现象不同，可鉴别，故A错误；
    B．（NH4）2SO4、NH4Cl加入NaOH溶液加热都有氨气生成，无法区别，故B错误；
    C．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，析出硝酸钾，氯化钠残留在溶液中，故C正确；
    D．溴和NO2均可氧化碘离子，则湿润的KI淀粉试纸不能检验溴蒸气中是否含有NO2，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是
    NH3与H2O分子间存在氢键．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为分析某铝合金（含有Mg、Si）的组成，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的合金粉末，向其中加入25.0mL盐酸，实验数据如下表所示（假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积已折算为标准状况下体积）．
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg200300400
    气体体积/Ml224280280
    剩余固体/mg1467.5167.5
    请回答下列问题：
    （1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”“适量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸不足量．
    （2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）混合物中Mg、Al、Si的物质的量之比为2：12：1．
    （4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，使固体质量不再变化，求加入的NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．等体积、等浓度的稀溶液Ba（OH）2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
    Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒．
    Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？BaCO3遇到胃酸发生反应：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+会使人中毒．
    Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
    ①5mL水
    ②20mL 0.5mol•L-1的Na2SO4溶液
    ③40mL 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液
    ④40mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是A，BaSO4的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
    A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
    C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
    （2）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，上述条件下，溶液③中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为5.5×10-10mol/L，溶液②中c（Ba2+）为2.2×10-10mol/L．
    （3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述正确的是（　　）
    A．若容器底部没有固体，则溶液中只有Cu2+
    B．若容器底部固体既有铜又有铁，则溶液中只有Fe2+
    C．若容器底部固体为铜，则溶液中可能有Cu2+和Fe3+
    D．若容器底部无固体，再加入铁粉，溶液中阳离子的种类不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．取一定浓度的NaOH溶液，通入一定量的CO2气体后，再逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示，
    ①与一定量二氧化碳气体反应后的NaOH溶液中的溶质是Na2CO3和NaOH，二者的物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：1；
    ②消耗盐酸的体积小于50mL时反应的离子方程式有OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
    B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    C．苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
    D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高温}{?}$W （s）+3H2O （g）
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为60%；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
    温度25℃～550℃～600℃～700℃
    主要成份WO3     W2O5      WO2       W
    第一阶段反应的化学方程式为2WO3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5、WO2；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4．

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