Question

4．在一定条件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 升高温度，溶液pH减小
• C． 稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
• D． 加入Ba（OH）₂固体c（CO₃^2-）增大

Answer 1

分析 A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小；
B、水解反应是吸热反应，升温促进碳酸钠的水解；
C、稀释溶液平衡状态下的各微粒浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
D、加入氢氧化钡固体溶解后，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小．

解答 解：A、在一定条件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故B错误；
C、稀释溶液除氢离子外的其他离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入氢氧化钡固体溶解后，溶液中钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解的分析判断，主要是溶液中离子浓度大小比较，影响水解平衡的因素分析判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目较简单．