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    如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

    A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 g

    C．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g

     

    D

    【解析】

    试题分析：锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，锌做原电池的负极，铜做正极，转移0.2mol电子，锌片溶解6.5g，铜片上析出氢气为0.2g，故答案选D.

    考点：原电池

     

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    在强酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A．K+、Na+、NO3－、CO32－

    B．K+、Na+、Br－、SO32－

    C．K+、Na+、I－、SO42－

    D．Na+、K+、CH3COO－、SO42－

     

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    A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

     

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    （1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。

    ②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。

    （2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：_____________________________。

    ②甲装置中碳极的电极反应式是 ，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。

    下列叙述中正确的是

    A．黑磷比白磷稳定

    B．黑磷与白磷互为同分异构体

    C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应

    D．白磷转化为黑磷是吸热反应

     

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    在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

    A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

    C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

    D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

     

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    ④乙醇能燃烧 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

    A．②⑤ B．②③ C．①③ D．①④

     

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