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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    B．N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强
    C．Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大
    D．从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

    分析 A．以酸性强弱判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的；
    B．分子的活泼性与分子内的共价键强弱有关；
    C．钠的密度大于钾；
    D．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强．

    解答 解：A．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故A错误；
    B．分子的活泼性与分子内的共价键强弱有关，N2中共价键键能大，很稳定，所以N2活动性比磷单质弱，故B错误；
    C．Li、Na、K的原子半径逐渐增大，但是钠的密度大于钾，故C错误；
    D．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊，说明氧气的氧化性大于S，则O的非金属性比S强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了元素的非金属性判断、碱金属的物理性质、共价键等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    C．NH4+、K+、I--、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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    2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
    则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（　　）
    A．+519.4 kJ•mol-1B．+259.7 kJ•mol-1C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-l

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    （1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）D和E两元素相比较，其原子得电子能力较强的是氧（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是bc（填写编号）
    a．比较这两种元素的常见单质的沸点       b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性   d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、C、D三种元素可形成一种盐，其水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y．在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为12．

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