在钢铁腐蚀过程中.下列五种变化可能发生的是①O2被还原②产生H2③Fe(OH)3失水形成Fe2O3?xH2O④杂质碳被氧化⑤用铝质铆钉铆接铁板.铁板易被腐蚀( )A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①O₂被还原②产生H₂③Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃?xH₂O④杂质碳被氧化⑤用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀（　　）

A．①②

B．②③④

C．①②③

D．①②③④⑤

钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，O₂被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃?xH₂O，即为铁锈的成分；杂质碳是正极材料不参与反应；用铝质铆钉铆接铁板，铁板作正极被保护；
所以可能发生的是①②③；
故选C．

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A．铜水龙头

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某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验探究：

实验序号	①	②	③	④
实验内容

一周后观察：
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（2）铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应为______．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______、______（答两种方法）．

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某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．

请回答：
（1）反应①的离子方程式为______．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是______（填序号）．
a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯
（3）原料②的名称为______．
（4）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为______有关反应的化学方程式为______．

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如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是______．
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：______．
（3）过量的还原剂应是______．
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为______．
②若用Xmol/LKMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为______g（用含X、Y的代数式表示）．
（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：______．（填金属阳离子）
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为______L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为______．

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下列反应中，属于取代反应的是( )。