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    【题目】微量元素与人体健康关系密切。下列属于人体必需的微量元素是（）

    A. 碘 B. 氢 C. 碳 D. 氧

    【答案】A

    【解析】

    人体所需元素分微量元素和常量元素，碳、氢、氧三种元素是组成人体的主要元素，据此答题。

    常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒；碳、氢、氧都属于常量元素、碘属于微量元素，故选项A正确。

    故选A。

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    【题目】通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ）

    A.石油的年产量B.乙烯的年产量

    C.合成纤维的年产量D.硫酸的年产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于天然高分子化合物的是（）

    A. 淀粉 B. 纤维素 C. 维生素 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：

    （1）联氨是火箭的重要燃料。已知：

    (a) N2H4(l)的燃烧热ΔH1 = –624.0 kJmol–1

    (b) ΔH2 = –66.4 kJmol–1

    (c) ΔH3 = –28.6 kJmol–1

    写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。

    （2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。

    （3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。

    （4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低

    B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

    C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H2O是氧化剂

    D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    （1）过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是：_________________________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：

    a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

    b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

    c．……

    写出c的离子方程式：____________________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，

    ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。

    已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____________之间。

    ②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是____________。

    （3）过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是____________。

    （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m1g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

    A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

    B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA

    C. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA

    D. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

    （1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________。

    （2）导管a的作用是________。

    （3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填K1、K2、K3，下同），打开________。

    （4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________。

    （5）b中装的固体试剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

    (1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

    (2) 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选___________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)___________；

    (3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的__里，并不断搅拌，搅拌的目的是_____；

    (4) 将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

    (5) 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

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