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    19．1mol H2O中含有的NA个H2O，2NA个H，NA个O．

    分析 每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氢原子物质的量为水分子的2倍，氧原子物质的量等于水分子的物质的量，再根据N=nNA计算含有C、H、O原子数目．

    解答 解：每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氢原子物质的量为水分子的2倍，氧原子物质的量等于水分子的物质的量，根据N=nNA，1molH2O中含有NA个H2O，2NA个H，NA个O，故答案为：NA；2NA；NA．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为酚羟基、羰基和酰胺键等（写两种）．
    （2）F→G的反应类型为消去反应．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
    ①能发生银镜反应；
    ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中只有4种不同化学环境的氢．
    （4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式．
    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
    ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
    ②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
    ③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
    ④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
    ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
    对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（　　）
    （1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
    （2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
    （3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
    （4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
    A．仅有一句B．两句C．三句D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
    第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
    ②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
    （4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
    第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：
    （5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
    B．定容时，观察液面俯视刻度线
    C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（　　）
    ①绿矾    ②氢氧化亚铁    ③氯水  ④苯酚    ⑤亚硫酸钠    ⑥过氧化钠．
    A．全部B．①②③④⑥C．只有①②③D．只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）
    A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
    B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
    C．该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2-
    D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有下列短周期元素性质的数据：
    元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于同一主族的有④和⑦、③和⑥，处于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 编号表示）．
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填气态氢化物的化学式）．
    （3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
    （4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关分子晶体的说法中正确的是（　　）
    A．分子内均存在共价键B．分子间一定存在范德华力
    C．分子间一定存在氢键D．其结构一定为分子密堆积

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