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    9．下列有关化学反应的说法中错误的是（　　）
    A．化学反应都有新物质生成
    B．化学反应都伴随着能量的变化
    C．化学反应都有电子的转移
    D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成

    分析 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，则一定伴随能量，如存在化合价的变化，则有电子的转移，以此解答该题．

    解答 解：A．化学反应生成新物质，故A正确；
    B．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，则一定伴随能量，故B正确；
    C．如不是氧化还原反应，则没有电子的转移，故C错误；
    D．化学反应时，反应物化学键断裂，生成新物质时先形成新的化学键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握化学反应的特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
    已知：
    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
    （2）下列说法不正确的是CD
    A．化合物B生成C的反应为取代反应
    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
    （3）写出E+F→G的化学方程式
    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA是阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）
    A．5.6g铁与稀硝酸完全反应，转移的电子数为0.2NA
    B．标准状况下，22.4L氢气和22.4L氦气所含的质子数均为0.2NA
    C．100mL2mol•L-1 碳酸钠溶液中，CO32-数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4LSO3所含原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，转移电子数为2NA
    B．6.4gCu与过量硫粉反应，转移电子数为0.2NA
    C．通常状况下，112mL水中含有的电子数约为62.2NA
    D．标况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    ①36g D2O含有的电子数为20NA；     ②0.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为0.2NA；③0.1molC10H22分子中共价键总数为3.1NA；④在标准状况下，22.4LCH2Cl2的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中各含有离子数约为0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si-Si键．
    A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
    B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
    C．在加入了FeSO4•7H2O晶体溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
    D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且元素A的原子序数是D的2倍，D原子最外层电子数是A的2倍，F的浓溶液分别与A、D反应都有红棕色气体生成．则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为（F为浓溶液）C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是长周期元素组成的金属单质，D、F分别是短周期元素组成的密度最小和密度最大的气态单质，反应①，②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NaCl．现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：
    方法一：重量法测定样品中Cl-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
    方法二：重量法测定样品中CO32-的质量分数：将CO32-沉淀后称量沉淀质量．
    方法三：用稀酸将CO32-转化成CO2，再用吸收剂吸收CO2，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
    试问：
    （1）方法一中应选用硝酸进行酸化．方法二中最好选用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
    （2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

    ①装置B和C的作用分别是：B吸收反应生成的CO2；C防止空气中的CO2、水蒸气被B中碱石灰吸收．
    ②A处通空气的目的是使得生成的CO2气体全部被B中碱石灰吸收．
    为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？加一个除去空气中CO2的装置或将A处的空气改成N2等．
    （3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na2CO3的方法测定纯度．
    你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）样品质量mg、标准盐酸的浓度cmol•L-1、所用盐酸体积VmL．请用以上数据计算样品中Na2CO3的质量分数$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
    （1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌．反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）若A为紫红色金属，D为有色气体．反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．

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