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    【题目】25 g CuSO4·5H2O的物质的量为（ ）

    A. 25 mol B. 1. 56 mol C. 1 mol D. 0.1 mol

    【答案】D

    【解析】

    计算出CuSO4·5H2O的式量，然后根据公式n=m/M进行计算。求出25 g CuSO4·5H2O的物质的量。

    CuSO4·5H2O的式量为250，根据公式：n=m/M，带入数值进行计算，可得25 g CuSO4·5H2O的物质的量为25/250=0.1mol；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化剂的叙述正确的是

    A. 分子中不一定含有氧元素 B. 分子中一定含有氧元素

    C. 在反应中易失电子的物质 D. 是反应生成的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为2.5，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L的HSCN溶液分别于等体积等浓度的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。下列说法不正确的是

    A. 常温时CH3COOH的电离平衡常数约为10-4.3

    B. 结合质子的能力：SCN->CH3COO->HCO3-

    C. 反应结束后溶液中c(CH3COO-)

    D. 等体积等pH的CH3COOH和KSCN分别与20mL 0.1mol/L的NaHCO3溶液反应，开始时两者产生CO2的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的熔点或沸点比较正确的是（ ）

    A.沸点：H2O>H2S>H2Se

    B.熔点：F2>Cl2>Br2

    C.沸点：CH4>SiH4>GeH4

    D.熔点：Li>Na>K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CuS和Cu2S均为黑色，常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中加热，最后都转化为CuO和SO2。某黑色固体样品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一种或几种。某课外研究小组为探究其成分，设计以下实验测定该样品与氧气反应前后的质量变化，同时检测其气体产物。

    （1）获得氧气的反应方程式为__________。硫化亚铜与氧气反应的方程式为__________。

    （2）利用上述装置（可重复使用）进行实验，气流经导管的顺序为__________。

    （3）实验测得样品质量为m1，与氧气充分反应后的固体质量为m2，m1 =m2，且C装置中品红褪色，则样品的成分（写出所有可能情况）_________。

    （4）该实验小组为了控制实验中氧气的产生速率，设计了如下图所示的实验装置继续探究不同的催化剂对H2O2分解的催化效率。

    ①实验时可以通过测量_________来体现H2O2的分解速率的大小。

    ②请设计实验比较Fe3+含 Cu2+对H2O2分解的催化效率（完成以下实验方案）：_______，最后，比较两个实验的氧气的体积。（试剂仪器不限，装置用上图）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1

    B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。

    联苄的制取原理为：

    反应最佳条件为n（苯）：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

    实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

    实验步骤：

    在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10. 7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g。

    相关物理常数和物理性质如下表

    （1）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是____________。

    （2）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

    （3）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

    （4）该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。

    （2）28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目_____（“相等”、“不相等”或“无法确定”）。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。

    （3）配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要10mol/LHNO3溶液______mL。

    （4）在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A元素的摩尔质量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)

    B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1(中和热)

    C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=297.2 kJ·mol1(反应热)

    D．2NO22NO+O2 ΔH=+116.2 kJ·mol1(反应热)

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