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    【题目】已知反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1（a>0）。下列说法正确的是

    A. 达到平衡状态时，放出的热量一定小于a kJ

    B. 向体系中加入X（g）时，正、逆反应速率一定都增大

    C. 当容器内的压强保持不变时，则反应一定达到平衡状态

    D. 若Y与Z的物质的量之比保持不变，则反应达到平衡状态

    【答案】D

    【解析】

    A.物质的量与热量成正比，若生成3molZ时，反应放出的总热量可达a kJ，故A项错误；

    B.如果是恒压容器中加入X，则容器体积扩大，Y和Z的浓度降低，则逆反应速率会降低，故B项错误；

    C.该反应中各物质均为气体，反应前后气体的物质的量相等，压强一直不变，所以当容器内的压强保持不变时，无法证明此反应一定达到平衡状态，故C项错误；

    D. Y与Z的物质的量之比随着反应的进行发生变化，因此当比值保持不变，则反应达到平衡状态，故D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是

    A.图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响

    B.图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响

    C.图II研究的是t1时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响

    D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质）为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

    已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+

    （1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为____________（任写一种）。

    （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为______________________________。

    （3） “沉铁”中，生成的酸性气态产物的电子式为______________；该过程控制反应温度低于35℃，原因为_______________________________________。

    （4）FeCO3转化为铁红时，发生的化学方程式为_______________________________。

    （5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，则从溶液中获得绿矾的操作是_____________。

    （6）电解生产钛时用TiO2 和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极的反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

    Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性

    将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

    请完成下表：

    操作

    反应或现象

    结论

    （1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡

    现象____

    存在 Fe3+

    （2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡

    离子方程式____

    存在 Fe2+

    Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性

    在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。

    （1）装置B 的作用是_______ 。

    （2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置。_________

    （3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为________．

    （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因为________．

    （3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：

    ①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．

    ②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．

    a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键

    （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

    分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是________．

    （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为____．阴离子的空间构型为____．

    （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L

    Fe2(SO4)3溶液

    酸化的0.1mol/L

    Fe2(SO4)3溶液

    酸化的0.1mol/L

    Fe2(SO4)3溶液

    0.1mol/L

    FeCl3溶液

    加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深

    加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化

    加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深

    加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

    注：加热为微热，忽略体积变化。

    A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3

    B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响

    C. 实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－

    D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1molO3的质量为________，O2的摩尔质量为________，2molO3和3molO2的质量之比为_____，分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____．含氧原子数之比为_____．

    （2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物质的量浓度为_________，其中Na+的物质的量浓度为________。

    （3）标准状况下11.2LHCl气体的物质的量为________，所含氢原子与________g CH4中的氢原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是

    A. 向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行

    C. 处于平衡状态 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

    A. 对应简单离子半径X<W

    B. 对应气态氢化物的稳定性Y<Z

    C. 化合物XZW既含离子键也含共价键

    D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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