Question

10．已知0.1mol L-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 在Na₂A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
• B． HA^-水解的离子方程式为：HA^-+H₂O?H₃O⁺+A₂^-
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（OH^-）=c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）-c（Na⁺）
• D． 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；
A、在Na₂A、NaHA两溶液中，A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；
B、HA^-水解为H₂A和OH^-；
C、依据溶液中质子守恒和物料守恒计算判断；
D、A^2-离子分步水解，溶液呈碱性．

解答 解：A、在Na₂A、NaHA两溶液中，分析A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；离子种类相同，故A正确；
B、HA^-水解为H₂A和OH^-，故HA^-水解的离子方程式为：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，故B错误；
C、在NaHA溶液中的质子守恒可知：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）=c（H₂A），根据物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），两式联立可得：c（OH^-）=c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）-c（Na⁺），故C正确；
D、在Na₂A溶液中，A^2-离子水解，故c（Na⁺）＞c（A^2-），而溶液呈碱性，故有c（OH^-）＞c（H⁺），则有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等．