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    氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是

    A.水分子的结构式为

    B.氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为-2

    C.Na2O2的电子式为

    D.在MgO晶体中，O2-的结构示意图可表示为

    B 

    解析：氧与氟形成的化合物OF2中氟非金属性强于氧，故氧为正价。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
    （1）砷的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是
     
    ；PO43-离子的立体构型为
     
    ．
    （4）PH3分子中P原子采用
     
     杂化．
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因
     
    ．
    （6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省漳州市八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    （1）砷的基态原子的电子排布式为????????????? 。

    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为????????????? 。

    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是? ??????????????????????????????? ????????? ；PO43－离子的立体构型为?????????????? 。

    （4）PH3分子中P原子采用????? 杂化。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因????????????? ?????????????????? ????????????? 。

    （6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为??????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    (1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                 。

    （2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；

    其基态原子核外价电子的轨道表示式为                       。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为                               。

    （4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：                  。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）根据提供的信息写出相应的化学方程式：

    1-1  据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应，例如Zn可以俘获1个中子形成A，过剩的能量以光子形式带走；A发生β衰变转化为B。

    试写出平衡的核反应方程式。

    1-2  铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定，比如铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学方程式；

    1-3  ClF3是比F2更有效的氟化剂，遇有机物往往爆炸，能燃烧石棉，能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF3与Co3O4反应，作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为14，请写出反应方程式。

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