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    7．下列实验操作能达到测量要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
    C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

    分析 A．托盘天平的感量为0.1g；
    B．量筒的感量为0.1mL；
    C．滴定管的感量为0.01mL；
    D．广泛pH试纸测定pH为正整数．

    解答 解：A．托盘天平的感量为0.1g，则应为用托盘天平称量25.2 g氯化钠，故A错误；
    B．量筒的感量为0.1mL，则应为用10 mL量筒量取7.5 mL稀硫酸，故B错误；
    C．滴定管的感量为0.01mL，则用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液，故C正确；
    D．广泛pH试纸测定pH为正整数，则用广泛pH试纸测得溶液的pH为4，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、pH测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意计量仪器的感量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如图1转化：

    该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．
    回答下列问题：
    （1）已知：T1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1=3．
    （2）T2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是B（填曲线编号），平衡常数值K2=$\frac{7}{3}$；温度T2大于T1 （填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
    B．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒
    D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于同分异构体的是（　　）
    A．麦芽糖和蔗糖B．蛋白质和氨基酸C．油和脂D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（　　）
    A．氧化铝B．氢氧化铝C．铝D．碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号H2C2O4溶液KMnO4溶液温度
    Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
    Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
    Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
    （1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
    （2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
    （3）若用如图一进行该实验．
    ①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
    ②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

    （4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    （1）A中产生的是黄绿色气体，其电子式是，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色．
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求写出下列对应的方程式：
    （①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）
    ①Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    ②CO2+2OH-=CO32-+H2O：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ③Na2CO3与HCl溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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