【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的价电子排布图为______________________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。B中存在的化学键类型是______；
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
A分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。
(3)用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出生成配离子的结构______________(要求画出配位键)。
【答案】X-射线衍射实验 
B sp3，sp2 > > 16 
【解析】
a和b是组成物质种类最多的元素，有机物的种类最多，即a是氢元素，b是碳元素，c是地壳中含量最多的元素，是氧元素，d与b同族，即d是硅元素，e2+离子的3d轨道中有9个电子，即e的核外电子排布为：[Ar] 3dl04s1，所以e元素是铜元素。
(1) 由以上分析可得，c、d分别是氧和硅元素，他们形成的硅石，可通过X-射线衍射实验方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态；氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故价电子排布图为；
（2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢，所以A是乙酸，B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体，所以B是乙醇。乙醇中存在的化学键类型是共价键，B正确；
乙酸分子中有两个碳，
，1号位置的碳原子的杂化类型是sp3杂化，2号位置的碳原子的杂化类型是sp2杂化；
（3）由分析可知，b是碳元素，d是硅元素，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能C> Si ； Si和SiO2都是原子晶体，原子晶体的熔沸点由原子半径决定，原子半径越小，共价键越短，熔沸点越高。O的半径比Si小，SiO2中Si-O键的键长比Si晶体中Si-Si键的键长短，所以SiO2晶体的熔点高于Si晶体；
（4）在其立方晶胞内部有四个O原子，其余O原子位于面心和顶点，即每个晶胞中含有O原子的个数为：
，由于化学式为Cu2O，故Cu原子个数为16；
（5）NH3中的N有孤对电子，Cu2+有空轨道，可以形成配位键，故配离子的结构为：；
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为___。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。
（4）离子半径：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。
（6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中和滴定实验是中学化学的重要实验之一。下列有关说法错误的是
滴定过程的其他操作均正确
A.滴定管洗净后，应用待装液润洗
次
B.用
酸式滴定管量取
溶液
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所滴加液体体积偏小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1～4.4)。下列判断正确的是
A.HA的浓度为l×10-4mol·L-1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.V＝10mL，酸碱恰好中和
D.pH＝7时，溶液中c(Na+)＞c（A-）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态钒原子的外围电子排布式为_________________。钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________，VO43-的立体构型为__________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1)是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N原子的杂化方式是____________，其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。
②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是_________________________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是________。
A．SO2 B．SO42- C．H2S D．CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，图4为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________________ g·cm－3(列出计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环境问题已经是我国面临的重大问题．
Ⅰ
减少二氧化碳的排放是一项重要课题．研究表明，
经催化加氢可合成低碳醇：
几种化学键的键能如表所示
化学键 |
|
|
|
|
|
|
键能 | 803 | 436 | 332 | 409 | 463 | 326 |
通过计算得出
______ ．
在
恒容密闭容器中投入
和
发生该反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醉的物质的量如图所示．
当压强为
，温度为512K时，向该容器中投入
、
、2mol
、
时，平衡向 ______ 方向移动．
以、空气
含量
、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为 ______ ；用该电池电解
溶液，当燃料电池消耗标况下56L空气时，计算理论上两极电解产生气体的总物质的量 ______ ．
Ⅱ
也是一种大气污染物，可以用海水处理含
的废气，海水中主要离子的含量如下：
成分 | 含量 | 成分 | 含量 |
| 18980 |
| 400 |
| 10560 |
| 142 |
| 2560 |
| 1272 |
海水经初步处理后，还含有
、
，
、
，向其中加入石灰浆使海水中的转换为
，当刚好沉淀完全时，
为 ______ 
已知
处理过的废气中
的含量可以通过碘量法来测定．用到的试剂有：
的碘标准溶液，淀粉溶液．当把处理后的废气以每分钟
标况下
的流速通入到100mL含有淀粉的碘标准液中，tmin达到滴定终点．滴定终点的现象为 ______ 计算该处理气中的含量 ______ 
用含a，t的式子表示
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若往
的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是______
填序号
。
该烧碱溶液的浓度为
该烧碱溶液的浓度为
的电离平衡常数：b点
点
从b点到c点，混合溶液中一直存在：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g) 
n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率________化学反应方程式中n的值是______________________，2 min末时Y的浓度_____________________。
（2）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层) 从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。
（3）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向浓度均为 0.1mol·L1、体积均为100mL的两种一元酸HA、HB的溶液中，分别加入固体NaOH，溶液中的lg
随加入 NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A.由水电离出的 c(H+)的顺序为：c﹥a﹥b
B.b 点时酸碱恰好完全中和
C.c 点溶液中：c(B)﹥c(HB)
D.常温下电离常数：HA﹤HB
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
