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    4．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
    则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（　　）
    A．是放热反应
    B．反应后气体总分子数增多
    C．是吸热反应
    D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

    分析 绝热密闭容器中盛有A、B组成的混合气体，反应：A（g）+B（g）?2C（g）是气体体积不变的反应，由图象可知，体积增大压强不变，说明温度升高，所以该反应为放热反应，据此分析．

    解答 解：A、由于该反应是气体体积不变的反应，且容器恒压，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，故A正确；
    B、根据方程式可知，此反应是气体的分子数不变的反应，故B错误；
    C、由于该反应是气体体积不变的反应，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，故C错误；
    D、由于反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，掌握反应特征和图象信息是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为；元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：NaOH．
    （3）③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
    （4）最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关
    B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化
    C．低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式
    D．可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

    （1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
    （3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化学方程式为2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
    （4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
    Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
    Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
    ②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；
    ③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．.X、Y、Z、Q、E、W六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1，E在元素周期表的各元素中电负性最大，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
    请回答下列问题：
    （1）画出E元素的核外电子排布图；
    （2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
    （3）X的氢化物比Z的氢化物的沸点低（填“高“或“低“），原因分子间存在氢键
    （4）Q的元素符号是Mn，它属于第VIIB族，在形成化合物时它的最高化合价为+7；
    （5）W的元素符号Zn，属于ds区，其基态原子的外围电子排布式是3d104s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
    A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体
    C．硫酸铜、蔗糖都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
    B．发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    C．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
    D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程．
    （1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3，求该铁矿石含铁的质量分数．
    （2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
    （3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
    （4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436
    生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800
    计算硫酸溶液的物质的量浓度
    （5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

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