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    【题目】在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，在通常情况下能与NaOH溶液反应的物质有 （ ）

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：能与氢氧化钠反应的是酚羟基和羧基，因此有C6H5OH、CH3COOH、C6H5COOH、OHC－COOH、HO－COOH、HCOOH，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧

    制取Al2O3

    B

    将浓硫酸与木炭混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水

    检验气体产物中的CO2

    C

    向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    验证该溶液中肯定有

    D

    将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红
    溶液，溶液恢复红色

    验证亚硫酸的不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。完成下列有关问题：

    （1） 元素X的一种核素含10个中子，该核素可表示为________，X的一种氢化物常用来消毒，该氢化物的电子式为________。元素Z在周期表中的位置是_______

    （2） 元素X和W的简单氢化物中，沸点高的是________（填化学式），理由是_______

    （3）请列举两个事实说明元素W的非金属性比Z强：

    （4）工业制取Y单质的方法是：用石墨电极电解熔融态Y的氯化物。写出电极反应式，阳极 ，阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇与乙酸是生活中常见的两种有机物，试回答下列问题：

    （1）乙醇中官能团的名称是__________，乙酸中官能团的结构简式为____________

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ① 乙醇燃烧 _____________________________________________________

    ② 乙醇与Na _____________________________________________________

    ③ 乙酸与NaHCO3_____________________________________________________

    ④ 乙酸与CH3OH______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

    (1)制备一氧化碳的化学方程式是___________________。

    (2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_____________；尾气的主要成分是_________。

    (3)反应完成后，正确的操作顺序为________(填字母)

    a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精灯1 c．熄灭酒精灯2

    (4)若实验中称取铜粉样品10.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为_____________。

    (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：

    ①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)__________；

    ②写出有关反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知25℃时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至

    A．5 B．5.5 C． 9 D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）

    A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL

    B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）

    C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol

    D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组探究酸性条件下N03 -、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 (忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下:

    实验

    序号

    实验操作

    '...!实验现象

    I

    向A装置中通入一段时间的SO2气体。.

    A中g色溶液最终变为浅绿色。

    II

    取出少量A装置中的溶破，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

    加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a。

    A中浅绿色溶液最终变为黄色。

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加人KSCN

    溶液。

    溶液变为红色。

    请回答下列问题：

    （1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。

    （2）实验II中发生反应的离子方程式是 。

    （3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是 。(用语言叙述）。

    （4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是 。

    （5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO，根据价键理论，CO的电子式为 ，结构式为 。

    （2）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO（俗称“次氟酸”）以来，对HFO的研究引起重视。

    ①HFO的电子式为 ，则HFO的结构式为 （在HFO的结构式中标出各元素的化合价）。

    ②对比其它次卤酸可以看出，把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的，理由是 。

    ③次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质为HF（常用于雕刻玻璃），则次氟酸与水反应的化学方程式为 。

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