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    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    D、在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+OH-═HCO3-
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；
    D．反应生成碳酸氢钾．
    解答： 解：A．铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
    B．碳酸钙溶于醋酸溶液的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
    C．硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液的离子反应为H++HCO3-═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体的离子反应为CO2+OH-═HCO3-，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效．
    （1）天冬酰胺所含元素中，
     
    （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
     
    种．
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表．
    化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
    H2S 1.34 92.3° -60.75
    H2Se 1.47 91.0° -41.50
    ①H2Se的晶体类型为
     
    ，含有的共价键类型为
     
    ．
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
     
    ．
    （3）已知钼（Mo）位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
    A 6990 9220 11500 18770
    B 6702 8745 15455 17820
    C 5257 6641 12125 13860
    A是
     
     （填元素符号），B的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
    B、
    吸收氨气并防止倒吸
    C、
    制取少量乙烯气体
    D、
    验证溴乙烷发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA
    B、12g金刚石含有的共价键数为2NA
    C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L
    D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-碱性氧化物　Al2O3-两性氧化物
    B、汽油-混合物　胆矾-纯净物　金刚石-单质
    C、纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐
    D、液氯-非电解质　硫酸钡-强电解质　醋酸-弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化可通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、S→S03
    B、Al203→Al（ OH）3
    C、Si02→H2SiO3
    D、Na2CO3→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（　　）
    A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
    B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大
    C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动
    D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
    B、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
    D、由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
     
    （填编号）．
    A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．浓H2SO4
    （4）请配平以下化学方程式：
     
    Al+
     
    NaNO3+
     
    NaOH═
     
    NaAlO2+
     
    N2↑+
     
    ．若反应过程中转移5mol e-，则生成标准状况下N2的体积为
     
    L．
    （5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：

    ①第一步反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    ②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式是
     
    ．

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