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    A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
    （1）画出B元素的原子结构示意图
     

    （2）A、B两元素形成化合物的名称是
     
    ，电子式是：
     
    ．B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．元素：A为
     
      B为
     
    C为
     
     D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物：
     
    ．
    （3）用电子式表示MgCl2的形成过程
     
    用电子式表示H2O形成过程
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A元素原子M电子层上有7个电子，则A为Cl，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na，
    （1）Na的原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1；
    （2）A、B两元素形成化合物为NaCl，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为过氧化钠，则C为O；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则M层电子数为8-2=6，即D为S；
    （3）MgCl2为离子化合物，H2O为共价化合物．
    解答： 解：A元素原子M电子层上有7个电子，则A为Cl，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na，
    （1）Na的原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）A、B两元素形成化合物为NaCl，为氯化钠，电子式为，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为过氧化钠，则C为O；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则M层电子数为8-2=6，即D为S，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为
     
    32
    16
    S，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，
    故答案为：氯化钠；；Cl；Na；O；
     
    32
    16
    S；H2SO4；
    （3）MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，
    故答案为：；．
    点评：本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重化学用语的考查，注重基础知识的夯实和训练，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的摩尔质量是（　　）
    A、12g/mol
    B、32g
    C、80g/mol
    D、32g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
    ①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A、D燃烧所得的CO2分别都是B、C、E的3倍；
    ②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；
    ③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
    ④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
    据此，回答下列问题：
    （1）写出A、B结构简式：A
     
    ，B
     
    ，C的电子式：
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：A→D：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列问题
    （1）写出下列微粒的结构示意图Al3+：
     
    、Ar：
     

    （2）完成下列化学方程式
    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：
     

    ②漂白粉在空气中失效变质：
     

    （3）海水中蕴含着丰富的化学物质，其中氯化物主要是
     
    ，其次是
     
    ．
    在卤素中被称为海洋元素的是
     
    ，地球上99%的该元素存在于海洋中；被称为智慧元素的是
     
    ，此元素在海洋中的总量可达8×1010吨．
    （4）α粒子是带2个单位正电荷、质量数为4的原子核．由此可推断α粒子含有
     
    个质子，
     
    个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

    （1）步骤II中制氢气原理如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是
     
    ．
    a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
     
    ．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：
     
    ．
    （4）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式
     
    ．
    （5）已知CO2+2NH3   
    一定条件
    CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成
     
    吨尿素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水．

    回答有关问题：
    （1）写出有关反应的离子方程式．
    装置甲：
     
    ；装置丁：
     
    ．
    （2）证明氯水已饱和的现象是
     
    ．
    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是
     
    （水分子除外）；装置乙的作用是
     
    ．
    （4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
    ①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？
     
    ．
    ②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的
     
    中，然后再加水稀释．
    （2）碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强．生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于
     
    水中．
    （3）明矾（KAl（SO4）2?12H2O）可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为
     
    ．
    （4）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：
    在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：
    （1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是
     
    ．
    （2）若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是
     
    ．
    （3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，在潮湿的中性环境中的正极反是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

    （1）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．
    （2）求 2s末用氧气表示的平均反应速率v（O2）=
     

    （3）求达平衡时NO的转化率为
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v（NO）逆=2v（O2）正
    d．容器内的密度保持不变
    （5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体               b．增大O2的浓度．

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