Question

如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）

A、锌片为负极，电子由锌片通过导线流向铜片

B、铜为正极，铜不易失电子而受到保护

C、铜失去电子成为铜离子进入溶液，溶液逐渐变为蓝色

D、一段时间后，溶液的pH增大

Answer 1

分析：锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答该题．

解答：解：A．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电子由锌片通过导线流向铜片，故A正确；
B．铜为正极，发生还原反应，被易被氧化，故B正确；
C．铜为正极，生成氢气，故C错误；
D．正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液消耗氢离子，溶液pH增大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握原电池的原理和电极反应，注重相关基础知识的积累，难度不大．