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    20．根据热化学方裎式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1分析下列说法中正确的是（　　）
    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.3kJ•mol-1
    B．2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3kJ•mol-1
    C．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能总和
    D．1molSO2具有的总能量大于1molS和1molO2的总能量

    分析 A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，焓变为负值比较大小；
    B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，反应的逆反应2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3×2kJ•mol-1 =594.62kJ•mol-1；
    C、反应焓变△H=反应物总键能之和-生成物总键能总和，反应为放热反应，△H＜0；
    D、反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量．

    解答 解：A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，焓变为负值，△H＜-297.3kJ•mol-1，故A正确；
    B、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，反应的逆反应2SO2（g）═2S（s）+2O2（g）△H=+297.3×2kJ•mol-1 =594.62kJ•mol-1，故B错误；
    C、反应焓变△H=反应物总键能之和-生成物总键能总和，反应为放热反应，△H＜0，所以1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故C错误；
    D、反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和高于1molSO2（g）所具有的能量，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查反应热与物质状态的关系、反应热与物质能量的关系，难度不大，注意化学反应中反应热的计算，物质三态之间的转变也存在能量的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：
    已知：
    Ⅰ．RCOOR’+R’’18OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基），
    Ⅱ．（R、R’代表烃基）
    （1）①的反应类型是加成反应．
    （2）②的化学方程式为．
    （3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （5）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    a．⑦为酯化反应
    b．B和D互为同系物
    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
    （6）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
    （7）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．欲使100g 9.32%的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：
    0.01mol/L KIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的
    体积/mL    		实验温度/℃溶液出现蓝色所需的时间
    实验155V10a
    实验2554025b
    实验35V23525c
    （1）该反应的氧化剂是KIO3，若生成1mol I2，转移电子的物质的量是10mol．
    （2）V1=40 mL，V2=10 mL．
    （3）如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3．
    （4）对比实验1和实验2，可以研究温度对化学反应速率的影响．
    （5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）已知下列反应的焓变
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    （l） 试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=-202.5kJ/mol．
    （2）实验测得：16g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2270kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
    D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
    （1）配平离子方程式：2MnO4-+5HSO3-+1H+-2Mn2++5SO42-+3H2O
    （2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是0.2000 mol/L．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是ACD
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶未干燥
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
    B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
    C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
    （1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表：
    实验
    序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃n20.600.500.500.500.500.50
    3800℃n30.920.750.630.600.600.60
    47 0℃1.00.900.800.750.700.650.65
    根据上表数据，完成下列填空：
    ①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=0.0065mol•L-1•min-1，实验2中采取的措施是使用催化剂；实验3中n3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
    ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q＜0（填“＞、=、＜”），
    （2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的abd．
    a．10～15min可能是升高了温度  b．10～15min可能是加入了催剂
    c．20min时可能缩小了容器体积  d．20min时可能是增加了B的量
    （3）一定条件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此时容器的压强为P（始）．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的$\frac{7}{8}$．
    ①a、b、c必须满足的关系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
    ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是3＜a≤5．

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