Question

1.5molH₃PO₄的质量是

147g

，含有

1.5N_A

个H₃PO ₄分子；同温、同压下等质量的SO₂和SO₃它们所占的体积比为

5：4

，所含氧元素的物质的量之比为

5：6

．

Answer 1

分析：①根据物质的量、质量、摩尔质量之间的关系计算；
②根据物质的量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
③根据质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系计算其体积比；
④先根据质量、摩尔质量、之间的关系计算物质的量，再根据分子中含有的氧原子个数计算氧元素的物质的量之比．

解答：解：①m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，
②N=nN_A=1.5mol×N_A个/mol=1.5N_A，
③V（SO₂）：V（SO₃）=

m

M(SO2)

  Vm  ：

m

M(SO3)

Vm=

M(SO3)

M(SO2)

=

80g/mol

64g/mol

=5：4，
④每个二氧化硫分子中含2个氧原子，每个三氧化硫分子中含3个氧原子，所以氧元素的物质的量之比为：

m

M(SO2)

×2  ：：

m

M(SO3)

×3=

2

64

mol：

3

80

mol=5：6；
 故答案为：147g；1.5N_A（9.03×10²³）；5：4；5：6．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，求分子中原子的物质的量时，只有明确分子与原子之间的关系才能正确解答．