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    对于下列反应：2SO2+O2   2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
    2mol/（L?min）
    2mol/（L?min）
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
    1mol/（L?min）
    1mol/（L?min）
    ．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L?min），那么2min时SO2的浓度为
    2mol/L
    2mol/L
    ．
    分析：①根据化学反应速率公式计算；
    ②根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比计算；
    ③根据浓度的变化量与时间、反应速率的关系计算；
    解答：解：①v（SO2）=
    △C
    △t
    =
    6mol/L-2mol/L
    2min
    =2mol/L．min；
     ②同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1mol/L．min；
    ③同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，当氧气的反应速率为0.5 mol/（L?min）时，二氧化硫的反应速率为1mol/（L?min）．
    v（SO2）=
    △C
    △t
    =
    C开始-C2min
    △t
    =
    4mol/L-C2min
    2min
    =1mol/（L?min），C2min=2mol/L
    点评：本题考查了化学反应速率的计算以及化学反应速率与计量数的关系，计算时一定要注意：已知的物理量与求知的物理量是否是同一物质的，如果不是同一物质的物理量，要转化为同一物质的．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

        (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

        A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

        ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

        (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

        已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

        (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

    为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

        (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

    c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

    逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

        (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

        A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变

    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。

        ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

        (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；

        已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。

        (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

    为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

        (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

    c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

    逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
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    A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
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    (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                 ；
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    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                。
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    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率
    为80％时，该反应        (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        
    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
    (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
    c+d，增大压强平衡向      (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
    逆反应方向移动，则     0(填“>”或“<”)。

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