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    9．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成．下列说法正确的是（　　）
    A．香芹酮化学式为C9H12O
    B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
    C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．香芹酮和Cyrneine A可以通过氯化铁溶液鉴别

    分析 由有机物结构简式确定有机物的分子式，香芹酮含有碳碳双键，Cyrneine A分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，结合烯烃、醛以及醇的性质确定有机物的性质，以此解答该题．

    解答 解：A．根据有机物的结构简式并结合键线式的结构特点可知，香芹酮的化学式为C10H14O，故A错误；
    B．Cyrneine A分子含有碳碳双键、醛基以及羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，所以A可以发生加成反应、氧化反应、消去反应，故B正确；
    C．香芹酮和Cyrneine A分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；
    D．都不含有酚羟基，用过氯化铁溶液不能鉴别，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题，意在考查学生对官能团与物质性质的关系及常见的有机反应类型的判断能力．试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导．该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可．有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．升高温度能够增加活化分子的总数
    B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数
    C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应
    D．压强影响所有化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）已知实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取，发生反应的化学方程式如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．此实验过程中常因温度过高而发生副反应，有部分乙醇和浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．若实验室选用A、C、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，且E中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水，则丙种必须盛放的一种试剂为氢氧化钠溶液．若实验室选用A、E相连后的装置制备乙烯并检验生成的气体，则E中盛放的试剂为溴水．有同学认为，如果在A装置上再加一种仪器，就可以减少副反应的发生，则该仪器为温度计．
    （2）A、C、E（E中盛有氢氧化钠溶液）相连后的装置也可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ②若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得的氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
     实验序号 实验操作 现象 结论
    Ⅰ向氯水中加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氯水中含有氯气分子
    Ⅱ将氯水滴入AgNO3溶液  产生白色沉淀 氯气与水反应的产物中含有Cl-
    请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？实验Ⅰ结论不合理，实验Ⅱ结论不合理；若不合理，请说明理由：实验Ⅰ结论不合理，氯气和次氯酸两种物质都能使碘离子生成碘单质，从而无法确定哪种物质使溶液变蓝；实验Ⅱ结论不合理，溶液中 的氯离子可能是挥发出来的氯化氢产生的．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，请写出操作步骤关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将22.85克MgCl2和AlCl3的混合物投入过量的NaOH溶液中，充分反应后得到5.8克沉淀．请问原混合物中AlCl3为多少摩尔？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
    B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA
    C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某药物合成中间体F制备路线如下：

    已知：RCHO+R′CH2NO2$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H2O
    （1）有机物A结构中含氧官能团的名称是酚羟基、醛基．
    （2）反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是CH3OH、浓硫酸、加热
    （3）有机物D的结构简式为，反应③中1摩尔D需要4摩尔H2才能转化为E
    （4）反应④的反应物  很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式．
    ①结构中含4种化学环境不同的氢原子
    ②能发生银镜反应
    ③能和氢氧化钠溶液反应
    （5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如．写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A$→_{反应试剂}^{反应试剂}$B …$→_{反应试剂}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高温度会使反应Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移动．
    （2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示：
    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
    a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol
    CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．
    b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度变化曲线．
    （3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．如图3所示，其中多孔电极不参与电极反应．
    ①该电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为2.895×105C（1个电子的电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（　　）
    A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
    B．用pH试纸检验呈弱酸性
    C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色
    D．溶液显浅黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气．发生的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1
    在上述反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2；当氯气管道漏气时发生的现象是冒白烟
    （2）碳的各类物质之间存在如下关系：C-CO2-H2CO3-CaCO3；氯的各类物质之间也存在如下相似关系：C12-C12O-HClO-NaClO．则C12O属于酸性氧化物（按性质分类），括号中物质的化学式为HClO；C12O与水反应的化学方程式为C12O+H2O=2HC1O．
    （3）CuO在加热条件下与NH3反应，可表现出与（（1）反应中的C12相同的性质，该性质是氧化性；CuO与NH3在加热条件下反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

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