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    黑火药爆炸的反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A、还原剂是KNO3和S
    B、当有12mol电子转移时，有3 mol C被还原
    C、1 mol S能氧化0.5 mol C
    D、当有1mol KNO3参加反应时，有7.224×1024个电子发生转移
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．N、S元素的化合价降低，则氧化剂是KNO3和S，故A错误；
    B．只有C元素的化合价升高，则有3 mol C被氧化，转移12mol电子，故B错误；
    C．由电子守恒可知，1 mol S能氧化C的物质的量为
    1mol×2
    (4-0)
    =0.5 mol，故C正确；
    D．由反应可知，2mol KNO3参加反应时转移12mol电子，则1mol KNO3参加反应时，转移6×6.02××1023个电子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是
     
    ，写出再生反应的化学方程式：
     
    ．NH3的沸点高于
    H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比
     
    力更强的作用力．
    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是
     
    ，其原因是
     
    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     
    （答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
    pH8.27.26.2
    由上表判断，NaHSO3溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：
     
    ．
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图1正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
     （填代号）．

    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
    ①甲烷燃料电池的负极反应式：
     
    ．
    ②电解后溶液的pH=
     
    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
    B、CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
    C、铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
    D、CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年，北京市空气中的PM2.5年均浓度值（89.5微克/立方米）是正常值上限（35微克/立方米）的2.5倍还多．
    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它含有大量的有毒、有害物质．下列有关说法中正确的是
     
    ．
    A空气中含有PM2.5时一定可形成气溶胶
    B．空气中PM2.5含量越高，对人体健康影响越大
    C．PM2.5是纯净物
    D．PM2.5含量较高的天气时，应加强户外运动
    （2）开发利用太阳能新能源有利于消除雾霾天气．SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl是生产太阳能材料过程中的一个重要反应（记为a）．
    ①该反应中，SiCl4是
     
    （填“氧化”或“还原”，下同）剂，H2发生
     
    反应
    ②用双线桥法表示该反应中的电子转移方向与数目：
     

    ③SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑也是生产太阳能材料过程中的一个反应（记为b）．若用a、b两个反应制取等量的硅，则反应中转移的电子数目之比为
     
    ..

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列类型的化学反应可能是吸热反应的（　　）
    ①分解反应；②化合反应；③复分解反应；④置换反应．
    A、①②③④B、①②
    C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（　　）
    A、非电解质：C6H12O6、Cl2、C2H5OH
    B、酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
    C、混合物：铝热剂、淀粉、漂白粉
    D、同素异形体：C60、C70、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（　　）
    A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合
    B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
    C、氢气通入硫酸亚铁溶液
    D、铝和四氧化三铁混合加热到高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
    主要实验内容现       象
    ①焰色反应（透过蓝色钴玻璃）紫色火焰
    ②先加入稀盐酸后加BaCl2溶液无气体产生，但是出现白色沉淀
    ③逐滴加入NaOH溶液至过量生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的关系如下图所示
    ④加入足量Na2O2粉末生成无色无味气体，白色沉淀
    （1）不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是
     
    ，除此以外，原溶液中一定不存在的离子还有
     
    ，不能确定的离子是
     
    ．
    （2）写出③中AB段反应的离子方程式：
     
    ，由此推出OA段发生反应的阳离子的物质的量浓度比为
     
    ．
    （3）④中肯定发生的反应的化学方程式为
     
    ．

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