【题目】A,B,C,D,E,F六种化合物,其中A,B,C,D,E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成.B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为_______
A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色,且用激光笔照射有丁达尔效应。 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式________
写出②中反应的化学方程式________
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-(C中含有的阴离子)、XY 42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1mol MnO 4- 需氧化剂的物质的量为________ mol
(4)化合物D和E相互转化D E,若有D和ExH2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为________ g,ExH2O的化学式为________.
【答案】 AC S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2.5 8.4 Na2C037H2O
【解析】(1)A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均呈黄色,均含有Na元素,固体化合物A为浅黄色粉末,则是过氧化钠,过氧化钠中含有离子键和非极性键;正确答案:AC。
(2)根据②可以知道F是氯化铁溶液;根据①可以知道B是,B和硫酸反应的方程式为: S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O ;②属于氢氧化铁胶体的制备,方程式为:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl; 正确答案:S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O ; FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)被氧化生成,化合价升高5个单位,氧化剂是,其还原产物是,氧化剂得到电子,所以根据电子的得失守恒可以知道,需要氧化剂的物质的量是;正确答案: 2.5 。
(4)根据转化可以知道D是碳酸氢钠,E为碳酸钠,浓硫酸增加的质量就是水的质量,物质的量是;碱石灰增加的质量是的质量,所以的物质的量是;该混合物中只有碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳气体,因此根据反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O得出NaHCO3的物质的量是,质量是,生成水的量为0.05mol;所以Na2C03XH2O的质量是,因此Na2C03XH2O中结晶水的物质的量是,质量是,所以Na2C03XH2O中Na2C03的质量是,其物质的量是,故,即EH2O的化学式为Na2C037H2O;正确答案: 8.4 ; Na2C037H2O。
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【题目】一定温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见表(表中t2>t1),说法错误的是( )
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A.反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变,若起始时,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33%
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【题目】下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是
A. 都能与氧气反应 B. 溶于水后,所得溶液的成分相同
C. 都能与水发生化合反应 D. 分别与二氧化碳反应,生成不同的盐
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【题目】某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2 , 每天可产生的SO2的质量为多少t;
(2)这些SO2在标准状况下的体积.
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大.①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍.②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.③在通常状况下,B的单质是气体,0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质.⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式;B元素在周期表中的位置 .
(2)C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有;C与D 能形成化合物的电子式 .
(3)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 .
(4)元素D与元素E相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填选项序号). a.常温下D的单质和E的单质状态不同 b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.
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【题目】钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物.
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g.
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为 .
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂.13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量.
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A.6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比.
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【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示,其中甲、乙为单质,丙、丁为化合物.
①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式: .
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为: .
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式: .
④若甲为黄绿色气体,且该反应用来检验工业上甲是否泄漏,写出该反应的化学方程式: .
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【题目】化学式为C3H6Cl2的有机物,若再有一个氢原子被氯原子取代,则产物有两种可能的结构,原有机物的结构简式为( )
A.CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl
B.CHCl2﹣CH2﹣CH3
C.CH2Cl﹣CHCl﹣CH3
D.CH3﹣CCl2﹣CH3
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