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    3．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（　　）
    A．所有的盐在水溶液中都能水解
    B．盐类水解一定都显酸性或碱性
    C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应
    D．盐类水解抑制了水的电离

    分析 A、盐中有弱离子才能水解；
    B、弱酸弱碱盐水解可能显中性；
    C、盐类的水解是酸碱中和的逆反应；
    D、盐类水解是盐中的弱离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根从而生成弱电解质的过程．

    解答 解：A、盐中有弱离子才能水解，故强酸强碱盐不水解，故A错误；
    B、弱酸弱碱盐水解可能显中性，如醋酸铵发生双水解，但溶液显中性，故B错误；
    C、盐类的水解是酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应为放热反应，故盐类水解吸热，故C正确；
    D、盐类水解是盐中的弱离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根从而生成弱电解质的过程，故盐类的水解对水的电离有促进作用，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解的条件以及显的酸碱性，记住盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性和氧化性．
    （2）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管，产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
    （4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
    （5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
    （6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，反应2NO+O2?2NO2在容积不变的密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
    A．升高反应温度B．保持容积不变，充入NO2
    C．保持容积不变，充入HeD．保持压强不变，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A．硫酸锶难溶于水
    B．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
    C．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
    D．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（　　）
    A．80ml  0.1 mol•L-1NaCl溶液B．50ml  0.1 mol•L-1MgSO4溶液
    C．100ml  0.1 mol•L-1氨水D．0.1 mol固体氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小
    C．电离平衡向右移动，电离常数Ka减少
    D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（　　）
    A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
    B．加入过量的氯水确保I-被完全氧化
    C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去
    D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，向盛有1L0.1mol•L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．A点时pH=1
    B．恰好完全沉淀时Ba（OH）2溶液的体积为2L
    C．B点时，溶液中的离子浓度关系为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．C点时pH=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A-H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）．已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B．D、E、F、G均为气体．C为液体．

    请回答：
    （1）列举工业上D的一种具体用途制备硝酸．
    （2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+CO32-+2H2O．
    （3）在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为0.1mol．
    （4）反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O
    （5）在反应④中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1．

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